大学预科普通化学试题精选

时间:2018-12-05 16:59       来源: 未知

  1、在缓冲溶液HA—NaA中,抗酸组分为 ,抗碱组分为 ,

  已知HA的 Kaθ=2.0×10-5,则该缓冲溶液的有效缓冲范围为 。

  2、FeCl2溶液呈 性,NaAc溶液呈 性,若Kaθ(HAc)=1.8×10-5,则0.1 mol·dm-3的NaAc溶液的pH值为 。

  3、根据酸碱质子理论,反应:AC- + H2O HAC + OH- 中,较强的酸是

  

  (正、逆)向进行。

  4、根据溶度积规则,沉淀溶解的必备条件是 ;同离子效应将会

  使难溶电解质的溶解度 ;若PbSO4的Kspθ=1.8×10-8,则在纯水中其溶解度为 mol·dm-3。

  5、量子力学中用 来描述微观粒子的运动状态,其绝对值平方的物理意义是表示 。

  6、决定原子等价轨道数目的量子数是 ,决定多电子原子的原子轨道能量的量子数为 。

  7、第n电子层包含有 种原子轨道, 个原子轨道,故第n电子层中最多可容纳的电子数为 个。

  8、n=3, l=1的原子轨道的符号为 ,该轨道的形状是 ,

  共有 种空间取向。

  9、第四周期有 种元素,因为第 能级组最多可容纳

  个电子,该能级组的电子填充顺序是 。

  10、在元素周期表的结构中,分别将元素分为 个周期和 个区,而其中d区元素的价电子构型为 。

  1、已知Kspθ(AB)=4.0×10-10,Kspθ(AC2)=4.8×10-12,则两难溶电解质在水中的摩尔溶解度S其关系正确的为 。

  A、S(AB)<S(AC2) B、S(AB)=S(AC2)

  C、S(AB)>S(AC2) D、无法判断

  2、已知Ka1θ(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2θ(H2CO3)=5.6×10-11,Kbθ(NH3·H2O)=1.8×10-5,欲配制pH=9.1的缓冲溶液,应选用的缓冲对是 。

  A、H2CO3 —NaHCO3 B、NH3·H2O—NH4Cl

  C、NaCl—NH3·H2O D、NaHCO3 — Na2CO3

  3、室温下,下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 。

  A、HCO3-、OH-、Cl-、K+ B、Na+、HCO3-、Cl-、NO3-

  C、Mg2+、NO3-、OH-、Cl- D、H+、Na+、SO32-、SO42-

  4、已知Kspθ(Ag2CO3)=7.9×10-12,Kspθ(Ag2S)=2.0×10-49,若向含有0.5 mol·dm-3 Na2CO3和0.5 mol·dm-3 Na2S的混合溶液中逐渐滴加AgNO3溶液,则沉淀产生的先后顺序为 。

  A、先产生Ag2S沉淀  B、先产生Ag2CO3沉淀

  C、同时产生Ag2CO3和Ag2S沉淀 D、无法确定

  5、下列各组量子数(n, l, m, ms)合理的是 。

  A、2,2,2,-1/2 B、3,0,-1,+1/2

  C、3,2,2,-1/2 D、2,-1,0,+1/2

  6、原子中“填充”电子时,必须遵循能量最低原理,这里的“能量”是指 。

  A、原子的能量 B、电子的势能 C、原子轨道的能量 D、电子的动能

  7、各电子具有下列量子数(n, l, m, ms),其中能量最高的电子是 。

  A、6,1,0,-1/2 B、6,0,0,-1/2

  C、4,3,2,+1/2 D、5,2,-1,+1/2

  8、下列关于电子亚层的正确说法是 。

  A、p亚层仅有一个轨道 B、同一亚层的各轨道是等价(简并)的

  C、同一亚层电子的运动状态相同 D、s亚层电子的能量低于p亚层电子

  9、第一电离能最大的原子的价电子构型为 。

  A、3S2 3P1 B、3S2 3P2 C、3S2 3P3 D、3S2 3P4

  10、对下列离子半径或原子半径大小判断不正确的是 。

  A、r(Be)<r(Mg) B、r(S)>r(Cl)

  C、r(F-)<r(O2-) D、r(Fe3+)>r(Fe2+)

  三、欲配制pH=9.2、[NH3·H2O]=1.0 mol·dm-3的缓冲溶液500cm3,问需用多少15.0

  mol·dm-3浓NH3·H2O溶液和固体NH4Cl试剂配制,并需加多少水? (10分)

  已知:Kbθ(NH3·H2O)=1.8×10-5,原子量:H(1), N(14), O(16), Cl(35.5)。

  四、根据表中所给元素的信息,按要求填写空格处的内容。(每空0.5分,共10分)

  元素的相关信息

  原子序数

  中文名称

  元素符号

  价电子构型

  第一个出现4s电子的元素

  第4周期第ⅢB族的元素

  +2价离子的3d电子数为7个的元素

  3d全充满,4s只有一个电子的元素

  4p半充满的元素

  五、某溶液中含有0.01mol·dm-3Zn2+和0.01mol·dm-3Cd2+,向溶液中通入H2S气体至饱和(饱和H2S水溶液为0.10mol·dm-3),为了使Cd2+恰好沉淀完全,问溶液中H+浓

  度应为多少?此时,溶液中是否有ZnS沉淀析出? 已知:Ka1θ(H2S)=1.3×10-7;Ka2θ(H2S)=7.1×10-15;Kθsp(ZnS)=2.5×10-22,Kθsp(CdS)=8.0×10-27。(10分)

  六、某元素原子M的最外层只有一个电子,其M3+离子中最高能级的三个电子的主量子数n=3,角量子数l=2,试通过推断回答:

  (1)分别写出该元素的符号、中文名称和电子排布式;AL

  (2)写出该元素的价电子构型,并用四个量子数表示各个价电子的运动状态;

  (3)指出该元素在周期表中的具体位置(周期、族、区)。(10分)

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